Аналитическая химия

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

При выполнении контрольной работы рекомендуется: изучить теоретические

положения, соответствующие содержанию работы; наметить цель решения, уяснить смысл

задания и величин, в него входящих; грамотно выполнить вычисления, строго соблюдая

систему единиц (СИ); уяснить смысл полученных результатов вычисления, сделать выводы;

быть готовым к устной беседе с преподавателем по вопросам, рассмотренным вами в

контрольной работе.

Контрольная работа включает в себя три теоретических вопроса и две расчетные

задачи. Ответы на теоретические вопросы излагаются кратко и по существу. При решении

задач нужно приводить весь ход решения и математические преобразования. Объем

контрольной работы от 10 до 15 страниц.

Варианты контрольных заданий

Вариант 1

1. Структура современной аналитической химии. Методы анализа.

2. Аналитические реакции. Аналитический эффект.

3. Коллоидные системы в химическом анализе.

4. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем.

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

5. Задача.

Сколько граммов медного купороса CuSO4 х 5H2O нужно взять для приготовления одного

килограмма 8%-ного раствора, рассчитанного на безводную соль?

Вариант 2

1. Сущность и классификация методов титриметрического анализа.

2. Характеристики чувствительности аналитической реакции: открываемый минимум,

предел обнаружения, произведение растворимости.

3. I группа катионов (катионы натрия, калия, аммония). Понятие группового реактива.

Характерные реакции катионов.

4. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем.

KMnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + Na2SO4 + KOH

5. Задача.

Сколько воды надо прибавить к 200 миллилитрам 68%-ного раствора азотной кислоты

(плотность 1,4г/см3), чтобы получить 10% -ный раствор?

Вариант 3

1. Общая схема и стадии аналитического процесса.

2. Кислотно-основная классификация катионов. Свойства аналитической реакции:

чувствительность и селективность.

3. Методы окислительно -восстановительного титрования. Титрование. Индикаторы.

4. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем.

KMnO4 + Na2SO3 + KOH = K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

5. Задача.

Какой объём раствора с массовой долей H2SO4 88% (плотность 1,8 г/см3) надо взять для

приготовления 300мл раствора с массовой долей кислоты 40% (плотность1,3 г/см3)?

Вариант 4

1. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации.

2. Понятие дробного и систематического качественного анализа.

3. II группа катионов. Групповой реагент. Характерные реакции катионов кальция и бария.

4. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем.

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

5. Задача.

В 40граммах воды растворили 3,5 грамма железного купороса FeSO4 х 7H2O/ Рассчитайте

массовую долю сульфата железа (II)в полученном растворе.

Вариант 5

1. Закон действующих масс. Химическое равновесие. Константа равновесия.

2. Способы выражения концентрации раствора: процентная концентрация, молярная

концентрация, молярная концентрация эквивалента.

3. III группа катионов. Групповой реагент. Характерные реакции катионов серебра и свинца.

4. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем.

K2CrO4 + Na2SO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Na2SO4+ K2SO4 + H2O

5. Задача.

Сколько граммов кристаллической соды Na2CO3 х 10H2O надо взять для приготовления

одного литра 0,1Н раствора?

Вариант 6

1. Гетерогенные равновесия в системе «Раствор-осадок». Произведение растворимости.

2. Способы выражения концентрации раствора: моляльность, титр.

3. IV группа катионов. Групповой реагент. Характерные реакции катионов цинка и

алюминия.

4. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем.

Cr2O3 + KNO3 + KOH = K2CrO4 + KNO2 + H2O

5. Задача.

Сколько миллилитров 96%-ной серной кислоты (плотность 1,84г/см3)нужно взять для

приготовления одного литра 0,5Н раствора?

Вариант 7

1. Диссоциация воды. Водородный показатель рН.

2. Растворы. Вода как растворитель. Растворимость, кривые растворимости.

3. V группа катионов. Групповой реагент. Характерные реакции катионов Fe2+ и Fe3+, Mg2+,

Mn2+.

4. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем.

HNO3 + Al = Al( NO3)3+ NH4NO3 + H2O

5. Задача.

Имеется 2Нраствор гидроокиси бария Ba(OH)2. Как приготовить из него один литр 0,1Н

раствора?

Вариант 8

1. Кислоты и основания с точки зрения теории электролитической диссоциации.

2. Теоретические основы комплексонометрического титрования. Комплексные соединения,

их строение, номенклатура.

3. VI группа катионов. Групповой реагент. Характерные реакции катионов кобальта, никеля

и меди.

4. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем.

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O

5. Задача.

Какова молярность 20% -ного раствора соляной кислоты плотностью 1,1г/см3?

Вариант 9

1. Сущность гравиметрического анализа. Характерные особенности методов гравиметрии.

2. Гидролиз солей.

3. Аналитическая классификация анионов. Групповые реагенты.

4. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем.

KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O

5. Задача.

Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19г/см3),

содержащей 38% HСl, нужно взять для приготовления одного литра 2Н раствора?

Вариант 10

1. Сущность методов кислотно-основного титрования. Понятие о точке эквивалентности.

Правила выбора индикатора.

2. Буферные растворы. Равновесие в водных растворах амфотерных гидроксидов и

гидролизующихся солей.

3. Предварительные испытания и подготовка вещества к анализу. Перевод вещества в

раствор.

4. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем.

FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 =Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

5. Задача.

К 100 миллилитрам 96% -ной серной кислоты (плотность 1,84 г/см3) прибавили 400

миллилитров воды. Получился раствор плотностью 1,225 г/см3. Выразите его концентрацию

в процентах и в грамм-эквивалентах на литр.