Химия

1 ВВОДНАЯ ЛЕКЦИЯ

1.1. Предмет химии.

1.2. Атомно-молекулярное учение.

1.3. Основные понятия и законы химии.

1.1. Предмет химии

Химия - это наука, изучающая вещества, их состав, строение, свойства и

взаимные превращения.

1.2. Атомно-молекулярное учение

1 Все вещества состоят из молекул.

Молекула - это наименьшая частица вещества, обладающая его химическими

2 Молекулы состоят из атомов.

Атом - это наименьшая частица элемента, обладающая его химическими

Атом состоит из плотного, положительно заряженного ядра и отрицательно

заряженных электронов. В целом атом электронейтрален.

Вид атомов с одинаковым зарядом ядра называется химическим элементом.

Атомы, обладающие одинаковым зарядом ядра, но разной массой, называются

Так, природный хлор состоит из двух изотопов: 35Cl и 37Cl.

3 Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении.

4 При химических реакциях молекулы одних веществ превращаются в

молекулы других веществ. Атомы при химических реакциях не изменяются.

Вещества, молекулы которых состоят из атомов одного элемента - называются

простыми веществами. Простые вещества могут иметь несколько аллотропных

модификаций, т.е. вещества состоят из атомов одного и того же элемента, но обладают

разными свойствами.

Сложными веществами называются вещества, молекулы которых состоят из

разных элементов и в разных соотношениях.

химии,

изучающий

количественный

состав

и

количественное

соотношение между реагирующими веществами, называется стехиометрией.

Единицей измерения количества вещества в химии является моль.

Моль вещества - это количество вещества, содержащее столько структурных

единиц (молекул, атомов, ионов) сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода

NA = 6,0210

23 моль-1 – число Авогадро

Молярная (мольная) масса - это масса одного моль вещества (М).

[М] = [г / моль]

Молярный (мольный) объём- это объём одного моля газообразного вещества

При нормальных условиях Vм = 22,4 л

Нормальные условия: p= 101325 Па, Т = 273К

1.3. Основные понятия и законы химии

Закон сохранения массы. Масса образовавшихся в ходе реакции веществ равна массе

веществ, вступивших в реакцию.

Закон

постоянства

состава.

Любое

химическое

соединение

качественный и количественный состав, независимо от того, каким способом оно

получено.

Закон эквивалентов. Вещества вступают во взаимодействие друг с другом в

количествах, пропорциональных их эквивалентам, т. е.массы (объемы) реагирующих

веществ, прямо пропорциональны молярным массам (объемам) их эквивалентов.

m1

Э



1

m2

Э2

Эквивалент - это реальная или условная частица вещества, которая может

присоединять, замещать, высвобождать один ион водорода в кислотно-основных и

ионообменных

реакциях

или

один

электрон

в

окислительно-восстановительных

реакциях.

Молярная

масса

эквивалентов

-

это

масса

одного моль

содержащая 6,021023 эквивалентов (Э).

[Э] = [г / мольэкв]

Эквивалент зависит от условий протекания реакций, а молярная масса -

постоянна.

Формулы для расчета эквивалентов:

Э оксида = М оксида / число атомов элемента  валентность элемента

Э кислоты = М кислоты / основность кислоты

Основность кислоты определяется числом атомов водорода, которое кислота

отдает, реагируя с основанием.

Э основания = М основания / кислотность основания

Кислотность основания - количество ионов гидроксила, которые замещаются

при взаимодействии с кислотой.

Э соли = М соли / число атомов Ме  валентность Ме, где (Ме - металл)

Закон Авогадро. Равные объемы различных газов содержат одинаковое количество

молекул.