Химия 2 лабораторные

Лабораторная работа №1 Гидролиз солей



Опыт 1. Внешние проявления гидролиза

В стакане емкостью 50 см3 приготовьте нейтральный раствор лакмуса. Для этого налейте дистиллированную воду и добавьте несколько капель индикатора лакмуса до получения фиолетовой окраски. Разлейте воду в 5 пробирок. Дальше добавьте в 4 из них по нескольку кристаллов указанных солей: в первую – ацетат натрия CH3COONa, во вторую – хлорид алюминия AlCl3, в третью – силикат натрия Na2SiO3, в четвертую – хлорид натрия NaCl.

Пятую пробирку оставьте в качестве контрольной. Размешайте раствор в каждой пробирке легким встряхиванием.

Как изменилась окраска раствора лакмуса после добавления каждой соли? Какая реакция среды характеризуется получившимся цветом лакмуса.

Результаты своих наблюдений запишите в табл. 1. Под таблицей напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза (примеры смотрите в лекции).

Таблица 1– Результаты изменения окраски раствора лакмуса в ходе гидролиза солей

№ Формула соли Окраска лакмуса Фактическая

реакция среды рН

1 CH3COONa синяя синяя слабо-щелочная

рН>7

2 AlCl3 красная бледно-розовая слабо кислая

3 Na2SiO3 синяя синяя слабо-щелочная

рН>7

4 NaCl фиолетовая синяя нейтральная

рН=7

CH3COONa – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Молекулярное уравнение CH3COONa + HOH ⇄ CH3COOH + NaOH

CH3COO- + Na+ + HOH ⇄ CH3COOH + Na+ + OH-

CH3COO- + HOH ⇄ CH3COOH + OH-

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

AlCl3– соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый.

Теоретически возможны вторая и третья ступени гидролиза.

Первая ступень:

AlCl3 ↔ Al3+ + 3Cl—;

Al3+ + 3Cl— + HOH ↔ AlOH2+ + 3Cl— + H+;

AlCl3+ HOH ↔Al(OH)Сl2 + HCl.

Вторая ступень:

Al(OH)Сl2 ↔ AlOH2+- +2Cl—;

AlOH2+ + 2Cl— + HOH ↔ Al(OH)2+ + 2Cl— + H+;

Al(OH)Сl2 + HOH ↔ Al(OH)2Сl + HCl.

Третья ступень:

Al(OH)2Сl ↔ Al(OH)2+ + Cl—;

Al(OH)2+ + Cl— + HOH ↔Al(OH)3+ Cl— + H+;

Al(OH)2Сl + HOH ↔ Al(OH)3 + HCl.

Силикат натрия – средняя соль, образованная слабой кислотой – кремниевой (H2SiO3) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH).

Гидролизуется по аниону. Среда щелочная.

Теоретически возможна вторая ступень.

Первая ступень:

Na2SiO3 ↔ 2Na+ + SiO32-;

2Na+ + SiO32- + HOH ↔ HSiO3— + 2Na+ + OH—;

Na2SiO3+ HOH ↔ NaHSiO3 + NaOH.

Вторая ступень:

NaHSiO3 ↔ Na+ + HSiO3—;

Na+ + HSiO3— + HOH ↔ H2SiO3↓ + Na+ + OH—;

NaHSiO3 ++ HOH ↔ H2SiO3↓ +NaOH.

NaCl-соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Гидролизу не подвергается.

Опыт 2. Совместный гидролиз двух солей

В пробирку налейте 1 см3 раствора хлорида алюминия, добавьте такой же объем раствора карбоната натрия. Наблюдайте выпадение осадка гидроксида алюминия, сопровождающееся выделением пузырьков диоксида углерода. Напишите молекулярное уравнения реакции (пример написания в лекции). В выводе укажите какие продукты образуются в результате протекания гидролиза двух солей.

Происходит полный гидролиз образовавшейся соли:

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 6NaCl + 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

Вопросы к лабораторной работе «Гидролиз солей»

1. Какой процесс называется гидролизом?

Гидролиз – взаимодействие веществ с водой.

2. Какие условия должны выполняться для того. чтобы протекал гидролиз?

Гидролиз солей происходит, когда ионы соли способны образовывать с Н+ и ОН— ионами воды малодиссоциированные электролиты.

Гидролиз солей может протекать:

→ обратимо: только небольшая часть частиц исходного вещества гидролизуется.

→ необратимо: практически все частицы исходного вещества гидролизуются.