Лабораторные по химии 1-2

Выполнил: студент группы……..

ФИО

Представительство

№ зачетки:

Дата выполнения:

Цель работы: Знание основных способов получения комплексных соединений.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Назовите соединения. Запишите уравнения в ионном виде. Приведите выражение общей константы нестойкости (Кнест) комплексных ионов. Отметьте свои наблюдения.

1. Получение сульфата гексаамминникеля(II) и

сульфата тетраамминмеди(II).

2NiSO4 + 2NaOH → (NiOH)2SO4 ↓ + Na2SO4

Сульфат никеля (II) + гидроксид натрия = гидроксосульфат никеля (II) + сульфат натрия

2Ni2+ + 2OH- + SO42- → (NiOH)2SO4 ↓

(NiOH)2SO4 + 12 NH3 → [Ni(NH3)6]SO4 + [Ni(NH3)6]OH2

Гидроксосульфат никеля (II) + аммиак = сульфат гексаамминникеля(II) и

гидроксид гексаамминникеля(II)

(NiOH)2SO4 + 12NH3 → [Ni(NH3)6] 2+ + SO42- + [Ni(NH3)6]2+ +2OH-

Кнест ([Ni(NH3)6]2+) =

Наблюдения: Образование светло-зеленого осадка (NiOH)2SO4 ↓ при добавлении щелочи, затем осадок растворился в аммиаке с образованием раствора синего цвета

2CuSO4 + 2NaOH → (CuOH)2SO4 ↓ + Na2SO4

Сульфат меди (II) + гидроксид натрия = гидроксосульфат меди (II) + сульфат натрия

2Cu2+ + 2OH- + SO42- → (CuOH)2SO4 ↓

(CuOH)2SO4 + 8 NH3 → [Cu(NH3)4]SO4 + [Cu(NH3)4]OH2

Гидроксосульфат меди (II) + аммиак = сульфат тетраамминмеди(II) и

гидроксид тетраамминмеди(II)

(CuOH)2SO4 + 8NH3 → [Cu(NH3)4] 2+ + SO42- + [Cu(NH3)4]2+ +2OH-

Кнест ([Cu(NH3)4]2+) =

Наблюдения: Образование голубого осадка (CuOH)2SO4 ↓ при добавлении щелочи, затем осадок растворился в аммиаке с образованием раствора интенсивно синего цвета