Общая и неорганическая химия

Контрольные задания

1. Основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава

веществ; закон Авогадро и следствия из него; Эквивалент вещества. Закон

эквивалентов.

2. Классификация неорганических веществ.

3. Оксиды, их классификация, номенклатура, основные химические свойства.

4. Соли, их классификация, номенклатура, основные химические свойства.

5. Гидроксиды: кислотные (кислоты) и основные (основания). Номенклатура,

химические свойства кислот и оснований. Реакция нейтрализации.

6. Классификация химических реакций: по типу взаимодействия, тепловому эффекту,

направлению, изменению степеней окисления.

7. Современные представления о строении атома.

8. Строение электорнных оболочек атома: энергетические уровни и подуровни, формы

атомных орбиталей. Последовательность заполнения энергетических уровней и

подуровней. Электорнные и электронно-графические формулы на примере элементов

1-4 периода.

9. Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона.

10. Структура периодической таблицы

11. Современная формулировка периодического закона. Причина периодического

изменения свойств элементов.

12. Основные типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая.

13. Виды и свойства ковалентной связи, способы её образования.

14. Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов.

15. Понятие о катализе: катализаторы и ингибиторы.

16. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия.

17. Степень окисления. Окислители и восстановители. Виды окислительновосстановительных реакций.

18. Окислительно-восстановительные процессы в природе и технике.

19. Общая характеристика растворов. Растворимость веществ в воде. Сольватация.

Способы выражения состава растворов.

20. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации.

21. Гидролиз солей.

22. Степень диссоциации, слабые и сильные электролиты.

23. Электролиз, как окислиетльно-восстановительный процесс. Катодные и анодные

процессы.

24. Общая характеристика неметаллов: положение неметаллов в ПСХЭ, общие

физические и химические свойства.

25. Общая характеристика галогенов: электронное строение атомов, валентность и

степени окисления в соединениях, распространенность в природе, физические и

химические свойства. Способы получения и области применения.

26. Общая характеристика кислорода и серы. Аллотропные видоизменения кислорода и

серы.

27. Соединения серы: сероводород и сероводородная кислота, оксиды серы (IV и VI).

Сернистая кислота и ее соли.

28. Серная кислота. Физические и химические свойства серной кислоты. Промышленные

способы получения серной кислоты.

29. Общая характеристика элементов главной подгруппы пятой группы: общая

электронная формула, степени окисления, простые вещества. Водородные соединения

и их восстановительные свойства.

30. Кислородные соединения азота.

31. Фосфор. Аллотропные формы фосфора. Важнейшие соединения фосфора. Фосфорные

удобрения.

32. Электронное строение углерода, кремния. Характерные степени окисления.

Распространенность в природе и аллотропия. Физические и химические свойства.

33. Углерод. Простые вещества и аллотропные формы. Почему алмаз и графит,

образованные углеродом резко отличаются по физическим свойствам?

Восстановительные свойства. Карбиды.

34. Общая характеристика металлов: положение в ПСХЭ, особенности строения атомов

металлов.

35. Металлы - простые вещества: внутреннее строение металлов, основные физические и

химические свойства.

36. Техническая классификация металлов.

37. Щелочные металлы-электронное строение атомов металлов, восстановительные

способности, важнейшие физические и химические свойства

38. Получение щелочных металлов. Важнейшие соединения щелочных металлов. Их

применение.

39. Общий обзор свойств металлов подгруппы меди: медь, серебро, золото.

40. Щелочночно-земельные металлы, электронное строение атомов и степень окисления.

Основные физические и химические свойства.

41. Жесткость воды. Временная и постоянная жесткость. Способы умягчения воды.

42. Электронное строение цинка, кадмия и ртути. Физические и химические свойства.

Амфотерность оксида и гидроксида цинка

43. Металлы III и IV групп. Электронное строение металлов. Распространенность в

природе. Физические и химические свойства. Амфотерность оксидов и гидроксидов.

44. Алюминий: открытие, свойства, применение. Производство алюминия. Сплавы на

основе алюминия.

45. Германий – элемент радиоэлектроники.

46. Металлы VI и VII групп. Распространенность в природе. Получение. Физические и

химические свойства . Применение

47. Металлы VIII группы. Электронное строение элементов семейства железа. Общая

характеристика. Свойства. Оксиды и гидроксиды железа. Соли железа. Применение и

получение железа. Качественные реакции обнаружения ионов железа (2+ и 3+

).

48. Распространение железа в природе. Важнейшие руды железа.

49. Черная металлургия. Промышленное производство железа. Состав, свойства и

применение чугуна и стали.

50. Платиновые металлы. Электронное строение и степени окисления. Взаимодействие с

кислотами. Хлориды и оксиды. Применение в технике.

51. Сколько молей составляет: а) 4,9г серной кислоты;

б) 4г гидроксида калия; в) 36г хлорида натрия? Какое количество молекул соответствует

этой массе?

52. Сколько молей составляет: а)14,2г оксида фосфора; б)36г воды; в)17,1г сульфата

алюминия? Какое количество вещества соответствует этой массе?

53. Рассчитайте число молекул содержащееся в а) 4г азота; б) 4г оксида углерода(IV).

54. Какое количество вещества составляет 3,011023 атомов фосфора? Какой массе это

число молекул соответствует?

55. Составьте формулы соответствующих оксидов для гидроксидов: Fe(OH)3, RbOH,

H2SO4.

56. Составьте формулы соответствующих оксидов для гидроксидов: Fe(OH)2, H2CrO4,

Sb(OH)3.

57. Составьте формулы соответствующих оксидов для гидроксидов: CuOH, H2SiO3,

Cr(OH)3.

58. Составьте формулы солей, которые могут образовываться при взаимодействии

гидроксидов: Мg(OH)2, H2СO3.

59. Составьте формулы солей, которые могут образовываться при взаимодействии

гидроксидов: Мg(OH)2, H2СO3. Дайте названия всем соединениям.

60. Составьте формулы солей, которые могут образовываться при взаимодействии

гидроксидов: Мg(OH)2, H2СO3. Дайте названия всем соединениям.

61. Составьте формулы солей, которые могут образовываться при взаимодействии

гидроксидов: Сu(OH)2, H3PO4. Дайте названия всем соединениям.

62. Напишите электронную формулу атома химического элемента с порядковым номером

17. Почему он относится к р-элементам?

63. Напишите электронную формулу атома химического элемента с порядковым номером

12. Почему он относится к s-элементам?

64. По указанной электронной конфигурации 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

3

определите: место элемента

в ПСХЭ (порядковый номер, период, группу, подгруппу); возможные степени

окисления элемента и запишите несколько соединений элемента с этими степенями

окисления. Назовите соединения.

65. По указанной электронной конфигурации 1s² 2s² 2p³определите: место элемента в

ПСХЭ (порядковый номер, период, группу, подгруппу); возможные степени

окисления элемента и запишите несколько соединений элемента с этими степенями

окисления. Назовите соединения.

66. Напишите полные электронные формулы и изобразите электронно-графические

формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состоянии.

67. Составьте схему образования и электронные формулы следующих молекул: N2; O2;

NH3; CO2;SiF4. Укажите тип связи в этих соединениях.

68. Составьте схему образования и электронные формулы следующих молекул: Сl2; HF;

PCl3; H2S; AlF3. Укажите тип связи в этих соединениях.

69. Как изменится скорость химической реакции 4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O, если увеличить

в 3 раза: а) концентрацию кислорода; б) концентрацию хлороводорода. Ответ

подтвердите расчетами.

70. Во сколько раз возрастёт скорость реакции при повышении температуры от 40 до 75

0С? Температурный коэффициент равен 3,9.

71. В какую сторону сместится равновесие при понижении температуры и давления в

следующих системах: а) 2NO2 2NO + O2 – Q; б) 2CO + O2 2CO2 + Q.

72. Уравняйте предложенные схемы реакций методом электронного баланса:

СuO + Al Сu + Al2O3

Al + H2SO4Al2(SO4)3 + H2S + H2O

73. Уравняйте предложенные схемы реакций методом электронного баланса:

Сu2O + C Сu + CO

Mg + HNO3Mg(NO3)2 + N2 + H2O

74. Уравняйте предложенные схемы реакций методом электронного баланса:

MgO + C Мg + CO2

K2Cr2O7  K2CrO4 + Сr2O3 + O2