Общая и неорганическая химия контрольное мероприятие

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2

ЭЛЕМЕНТЫ VIА-ГРУППЫ

По лабораторной работе №2 оформляется отчет, который необходимо сдать преподавателю на проверку.

При оформлении отчета в нем указывают цель работы, названия опытов, наблюдения, записывают уравнения реакций. Если реакция представляет собой обменный процесс, то записывают молекулярное уравнение, полное ионное уравнение и сокращенное ионное уравнение. Если реакция является окислительно-восстановительной, то составляют электронный баланс с указанием окислителя и восстановителя. Сведения об изменениях, происходящих при взаимодействии веществ, устанавливают на основании литературных данных.

К каждому опыту необходимо составить вывод.

Цель: ознакомление с химическими свойствами элементов VIА-группы и их соединений.

Опыт 1. Получение кислорода

1) Какие вещества образуются при нагревании до плавления хлората калия КClО3 (катализатор MnO2)? Что происходит, если выделяющийся газ испытать тлеющей лучинкой? Составить уравнение реакции разложения хлората калия.

2) Отметить образование газа при нагревании белильной извести (смесь CaCl2 и Ca(OCl)2). В качестве катализатора применить насыщенный раствор нитрата кобальта Co(NO3)2. Что происходит, если выделяющийся газ испытать тлеющей лучинкой? Привести уравнение реакции разложения Ca(OCl)2.

Опыт 2. Качественная реакция на пероксид водорода

Отметить изменения при взаимодействии раствора иодида калия, подкисленного разбавленным раствором серной кислоты, с раствором пероксида водорода. Привести уравнение реакции.

Опыт 3. Свойства пероксида водорода

1) Записать обменную реакцию между нитратом свинца (II) и сероводородной водой, результате которой получается осадок сульфида свинца (II). Что произойдет, если на отфильтрованный и промытый водой осадок подействовать 3%-ным раствором пероксида водорода? Как изменяется цвет осадка? Привести уравнения реакций получения сульфида свинца (II) и его окисления в сульфат свинца. Какие свойства проявляет пероксид водорода?

2) Составить уравнение реакции, протекающей при добавлении к подкисленному раствору пероксида водорода раствора перманганата калия. Отметить изменение окраски раствора. Что происходит, если выделяющийся газ испытать тлеющей лучинкой? Какие свойства проявляет пероксид водорода?

Опыт 4. Получение серы

1) Какие изменения будут происходить, если к раствору Na2S2O3∙5H2O прилить разбавленный раствор соляной или серной кислот? Отметить окраску продукта и составить уравнения протекающих реакций.

2) Отметить цвет осадка, если к сероводородной воде прилили раствор азотной кислоты. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции, учитывая, что азотная кислота восстанавливается до оксида азота (II).

Опыт 5. Соли сероводородной кислоты

Записать цвета осадков, полученных при взаимодействии с растворами солей меди (II), свинца (II), серебра (I), олова (II), сурьмы (III), висмута (III) сероводородной кислоты. Составить уравнения реакций.

Опыт 6. Окислительные свойства серной кислоты

Составить уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с медью и цинком. В каком случае реакция не протекает?

Составить уравнения реакций взаимодействия концентрированного раствора серной кислоты при нагревании с цинком и медью. Как изменится цвет влажной синей лакмусовой бумаги, если поднести ее к газу, выделяющемуся при взаимодействии кислоты с медью? Как изменится цвет фильтровальной бумажки, пропитанной раствором нитрата свинца (II), если поднести ее к газу, образующемуся при взаимодействии цинка и кислотой? Какой запах у газов? Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Опыт 7. Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой

Что произойдет, если к раствору тиосульфата натрия Na2S2O3 добавить раствор серной кислоты? Какое вещество выпадает в осадок? Какой газ выделяется? Составить уравнение реакции взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой, указать окислитель и восстановитель.

Опыт 8. Окисление тиосульфата натрия хлором

Составить уравнение реакции окисления тиосульфата натрия хлором с участием воды, имея в виду, что при реакции образуется серная кислота. Какие видимые изменения при этом наблюдаются?